0.1mol碳酸溶液中碳酸根离子浓度

碳酸（H2CO3）在水中部分离解，其离解反应可以分为两个步骤：

H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

HCO3- ⇌ H+ + CO3^2-

由于碳酸的第一步离解远大于第二步离解，通常我们可以忽略第二步离解对碳酸根离子浓度的影响。因此，0.1mol碳酸溶液中的碳酸氢根离子（HCO3-）和氢离子（H+）的浓度大致相等。

然而，给出的信息是0.1mol碳酸溶液，而不是碳酸的摩尔浓度。如果假设这是0.1mol/L的碳酸溶液，那么根据碳酸的第一步离解平衡，我们可以使用近似公式：

[H+] ≈ [HCO3-] ≈ √(Ka1 * [H2CO3])

其中，Ka1是碳酸的第一步解离常数。然而，碳酸的Ka1值相当小（约为4.3×10^-7），所以在0.1mol/L的碳酸溶液中，实际的氢离子和碳酸氢根离子浓度也非常小。

由于我们忽略了第二步离解，所以在这个近似下，碳酸根离子（CO3^2-）的浓度可以认为是非常小的，几乎可以忽略不计。

如果你能提供更具体的条件或者更准确的Ka值，我可以为你计算出更精确的碳酸根离子浓度。